Question

（2009?鎮江）根據氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線（如圖），回答下列問題：
（1）50℃時，氯化銨的溶解度約為．
（2）將40℃時上述兩種物質的飽和溶液分別升溫至45℃，所得氯化銨溶液的溶質質量分數（填“＞”、“＜”或“=”）硫酸鈉的溶質質量分數．
（3）60℃時，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成溶液，冷卻到20℃時，有晶體析出的是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶解度曲線可以查找指定溫度時物質的溶解度及可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小，利用圖示的曲線，查出50℃時、40℃時氯化銨的溶解度，并與硫酸鈉比較溶解度的大小；
（2）根據溶解度曲線可以比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，利用圖示的曲線，判斷兩物質的溶解度隨溫度由40℃升溫至45℃而改變情況；根據飽和溶液的質量分數=×100%，判斷此時兩物質的溶液的溶質質量分數大小．
（3）60℃時，兩物質的溶解度，可以判斷60℃時，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成的均為不飽和溶液．由圖示可知，20℃時，兩物質的溶解度大小，可以判斷有無晶體析出．
解答：解：（1）50℃時，氯化銨的溶解度約為50g；
（2）將40℃時升溫至45℃，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒變，故其溶液中溶質的質量分數不變；硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而降低，會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液．根據40℃氯化銨的溶解度下于45℃硫酸鈉的溶解度，根據飽和溶液的質量分數=×100%，可判斷升溫至45℃時氯化銨飽和溶液的溶質質量分數小于硫酸鈉不飽和溶液的溶質質量分數；
（3）60℃時，兩物質的溶解度均大于35g，故60℃時，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成的均為不飽和溶液．由圖示可知，20℃時，氯化銨的溶解度大于35g，故把氯化銨和硫酸鈉的不飽和溶液從60℃降到20℃時，無氯化銨析出，而硫酸鈉的溶解度小于35g，故有晶體析出．
故答案為：（1）50g；（2）＜；（3）硫酸鈉．
點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．