Question

12．某金屬R的氧化物中氧元素的質量分數為30%，該金屬的相對原子質量為56，則該金屬在化合物中顯示的化合價為+3，化學式為Fe₂O₃，相對分子質量為160．

Answer 1

分析 根據金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，所以該金屬元素質量分數為1-30%=70%，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，在化合物中正負化合價代數和為零進行分析．

解答 解：金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，則該金屬元素質量分數為1-30%=70%，該氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為70%：30%=7：3，所以1個該金屬氧化物中金屬原子和氧原子的個數比為$\frac{7}{56}$：$\frac{3}{16}$=2：3，該金屬的相對原子質量為56，為鐵元素，則該金屬氧化物的化學式為Fe₂O₃，相對分子質量為：56×2+16×3=160，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，所以x=+3價．
故答案為：+3，Fe₂O₃，160．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．