Question

16．寫出下列反應的化學方程式，并填空：
（1）酒精完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵好，是因為表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鋁與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，該反應基本類型屬于置換反應，氮化鋁（AlN）因耐高溫、抗沖擊、導熱性好，被廣泛用于大規模集成電路生產、陶瓷工業等，工業上是用氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成AlN和CO，該反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，故填：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）鋁比鐵更活潑，能直接與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜（或致密的氧化膜、致密的保護膜）；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應，氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成AlN和CO．
該反應的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．故答案為：致密的氧化鋁薄膜、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、置換、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．