Question

室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量（g）與時間（t）的關系圖正確的是（　　）
[提示：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑]．

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據金屬的活動性鎂＞鋁，鎂與稀硫酸反應比鋁劇烈，相同時間內鎂與稀硫酸反應放出氫氣質量大于鋁；
根據金屬與足酸酸反應放出氫氣的質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，等質量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應，所放出氫氣的質量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質量的比；據此可判斷等質量鋁完全反應放出氫氣質量大量鎂片．

解答：解：由于金屬鎂的活動性大于鋁，在相同時間內鎂片所放出氫氣的質量大于鋁片；據此可判斷圖D錯誤；
假設兩種金屬的質量為m，則與足量稀硫酸完全反應放出氫氣的質量分別為：
鎂完全反應產生氫氣的質量=

2

24

×m=

m

12

；
鋁完全反應產生氫氣的質量=

3

27

×m=

m

9

；
因為

m

12

＜

m

9

；所以等質量鎂與硫酸完全反應所產生氫氣質量小于鋁；據此可判斷圖A、圖B錯誤；
故選C．

點評：根據金屬活動性可判斷金屬與酸反應的劇烈程度；根據金屬與足量酸完全反應放出氫氣質量可判斷，等質量的金屬完全反應放出氫氣質量的大小；此類問題多由這兩個方面進行判斷．