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20．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5um的顆粒物．為實現空氣質量達標，合理的做法（　　）
A．煤炭直接燃燒B．桔桿焚燒還田C．開發清潔能源D．提倡多開汽車

分析 根據PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物分析．

解答 解：A、煤炭直接燃燒產生大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及煙塵等空氣污染物，故A不合理；
B、在露天焚燒秸稈可以產生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故B不合理；
C、清潔能具有無污染性，不會增加空氣中PM2.5，故C合理；
D、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故D不合理；
故填：C．

點評 環境的污染與保護是社會關注的焦點問題，與之相關的考題就成為中考的熱點之一．解答本題關鍵是看是否減少了對空氣中可吸收顆粒物的釋放．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．2014年3月8日凌晨，馬來西亞航空公司一架載有239人（其中154名中國人）的客機在飛往北京的途中突然失蹤，引起全世界的關注，多個國家參與搜索，其中飛機“黑匣子”（名為航空飛行記錄器）是搜尋的重點之一．制取“黑匣子”的材料之一是金屬鈦，鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．請回答：
（1）已知FeTiO3中，鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2價．
（2）冶煉金屬鈦時可分為兩步：
①將鈦鐵礦石轉化為TiCl4，②將TiCl4再與Na在“一定條件”下反應生成Ti和NaCl．請寫出②中反應的化學方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）如圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖，該裝置中共發生了4個化學反應，請你寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，已知Fe2（SO4）3與鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是碳酸鈉．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．90g鎂、鐵、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合液，蒸發得到378g硫酸鹽固體，則反應生成的氫氣質量為（　　）
A．4.0gB．4.8gC．5.6gD．6．Og

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出儀器a的名稱錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F進行排空法收集二氧化碳，則氣體應從b口進入（填b或c）．
（3）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的一套裝置是BC．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

請回答下列問題：
（1）指出有編號的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）寫出實驗室利用上述A裝置制取氧氣的化學反應方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用F裝置干燥生成的氧氣，F中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a端導入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧氣時需加MnO2作催化劑．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字說明其原因KMnO4受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（5）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
使用G裝置制取該氣體的突出優點是可以控制反應的發生和停止，收集二氧化碳氣體的裝置是D；檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明已滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關水的說法中正確的是（　　）
A．硬水和軟水可以用石蕊試液來區分
B．常用吸附、沉淀、過濾、蒸餾等方法凈化水
C．水變成水蒸氣時體積增大是因為水分子體積變大
D．所有溶液中的溶劑均為水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．40℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了25g的甲
B．將20℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至40℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．20℃時，使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態，可采用蒸發溶劑的方法
D．40℃時，將質量都為40g的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質量比析出乙的質量大

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）

【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水、和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L-1．裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數據Ⅰ（見表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ（見表1）
【實驗裝置】如圖2
【相關數據】
　數據編號
測量項目		ⅠⅡ
玻璃管（含藥品）的質量/g52.4051.92
B裝置（含藥品）的質量/g102.00102.54
氮氣的體積/mL/243.5
【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為0.54g，氧化銅中氧元素的質量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
（4）通過計算推導出氣體X的化學式為NH3．氣體X還原氧化銅的化學方程式為：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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