溶液起始pH5.18.377.830min時產生氣體體積(mL)1.50.7<0.11.4氣體的主要成分H230min時鎂條表面情況大量固體附著根據以上探究回答下列問題:(1)鈉與水反應后的液體顯 (填“酸性 .“堿性 .“中性 ).(2)由探究I推出鈉具有的一條物理性質是 .(3)證明鎂條能與水發生反應的證據是 . (4)通過以上探究得出Mg與水反應的化學方程式為 .(5探究II中能夠說明HCO3-對Mg與水反應起促進作用的證據是 .(6)分析探究全過程.得出影響金屬與水反應速率的因素有 .">

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【題目】在學習金屬活動性順序時,老師說:排在前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來,但是KCaNa除外,因為KCaNa能與溶液中的水發生反應。對這個問題,課外小組的同學很感興趣,展開了金屬與水反應的探究。

探究I 探究鈉、鎂能否與水反應

分別將等質量的鎂條打磨干凈投入25oC100oC的沸水中,觀察記錄實驗現象:

實驗序號

實驗裝置

實驗

現象

鈉浮在水面上,不斷跳動,很快收集到一試管氣體,金屬鈉最后消失

有細小氣泡,鎂條逐漸變灰黑色,10分鐘后無明顯變化

有較大氣泡冒出,鎂條逐漸變灰黑。約5分鐘后,無明顯現象

向燒杯中滴加酚酞,變紅

收集約5mL氣體,取出試管,將燃著的木條伸入試管中,有尖銳的爆鳴聲

發現問題:鎂條為什么不能持續冒出氣泡。

查閱資料: Mg(OH)2難溶于水;NH4+HCO3-可以加快Mg與水反應。

探究II:探究NH4+HCO3-Mg與水反應是否有促進作用

用探究I與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗,結果如下。

td style="width:129.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-bottom-style:solid; border-bottom-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

溶液起始pH

實驗序號

a

b

c

d

鹽溶液(濃度相同)

NH4Cl

NaHCO3

NaCl

NH4HCO3

5.1

8.3

7

7.8

30min時產生氣體體積(mL)

1.5

0.7

<0.1

1.4

氣體的主要成分

H2

30min時鎂條表面情況

大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

根據以上探究回答下列問題:

(1)鈉與水反應后的液體顯__________(酸性堿性中性”)

(2)由探究I推出鈉具有的一條物理性質是__________

(3)證明鎂條能與水發生反應的證據是__________

(4)通過以上探究得出Mg與水反應的化學方程式為__________

(5探究II中能夠說明HCO3-Mg與水反應起促進作用的證據是_________

(6)分析探究全過程,得出影響金屬與水反應速率的因素有__________(至少答兩點)

【答案】堿性 鈉的密度比水小 用燃著的木條點燃鎂與水產生的氣體,有尖銳的爆鳴聲 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 實驗b和實驗c對比,相同時間內b收集到的氣體比c 金屬的活動性、溫度等

【解析】

1)鈉與水反應后,向溶液中滴加酚酞,觀察到溶液變紅,則證明溶液顯堿性,是無色酚酞試液變紅。故答案為:堿性;

2)根據實驗Ⅰ可知,鈉塊浮在水面上,則證明金屬鈉的密度小于水。故答案為:鈉的密度比水小;

3)鎂和水反應有大量的氣泡冒出。收集到該部分氣體后,將燃著的小木條伸入試管中,有尖銳的爆鳴聲,則可以推測該氣體是氫氣。而鎂、水中均不含有氫氣,則證明鎂和水發生了化學反應,生成了氫氣。故答案為:用燃著的木條點燃鎂與水產生的氣體,有尖銳的爆鳴聲;

4)根據探究Ⅰ可知,鈉與水反應生成了一種堿性物質,鎂與水反應生成了氫氣,則可以推測出,金屬鎂和水反應生成了氫氣和一種堿性物質。這種堿性物質可能是金屬對應的堿,則鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣。故答案為:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

5)實驗探究Ⅱ中,實驗bNaHCO3,在水溶液中能電離出Na+HCO3-。實驗cNa+Cl-。兩組實驗中,陽離子相同,但是陰離子不同。則根據兩組實驗30分鐘內產生的氣體的體積可知,b組產生的氫氣比c組產生的氫氣要多,則可以判斷出碳酸氫根離子對鎂與水的反應起促進作用。故答案為:實驗b和實驗c對比,相同時間內b收集到的氣體比c多;

6)根據實驗Ⅰ的①②可知,相同環境,不同活動性的金屬反應的現象也不同。根據實驗Ⅰ的②③可知,同種金屬,不同溫度的金屬反應現象也不同。故答案為:金屬的活動性、溫度等。

練習冊系列答案
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【題目】某干燥劑含有CaONaOHCaCl2中的兩種物質,為探究其成分,設計如圖所示實驗。依據實驗流程回答相關問題。

(1)向溶液a中加入紫色石蕊試液,現象是__________________

(2)白色固體b一定是_______________(填化學式)

(3)加入過量稀HNO3的目的是_______________

(4)現象c:①若無白色沉淀,干燥劑成分為_______________

②若有白色沉淀,寫出產生此現象的化學方程式_______________

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A.氯酸鉀的相對分子質量是 122.5g

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D.二氧化錳中錳元素的化合價為+2價

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溫度

Na2CO3

NaCl

20

21.8g

36.0g

30

39.7g

36.3g

20℃時,向2只盛有100g水的燒杯中,分別加入30g兩種固體,充分溶解。

1上述溶液為飽和溶液的是(  )

A.B.C.D.

2下列說法正確的是(  )

A.①所得溶液中溶質與溶劑質量比為310

B.②所得溶液中溶質的質量分數為30%

C.①和③的溶質質量分數相等

D.③和④的溶質質量分數相等

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【題目】請從AD任選三個作答。

如圖所示,在兩支試管中進行實驗,補全實驗方案。

序號

目的

步驟

A

驗證_____

①試管1中加入一小塊白磷和5mL80℃熱水,試管2中加入一小塊白磷和5mL冷水;②分別通入氧氣

B

鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液

①試管12中分別加入兩種待測溶液;②分別加入_____溶液

C

比較鐵、銅、銀的金屬活動性

①試管1中加入FeSO4溶液,試管2中加入AgNO3溶液;

②分別插入_____

D

比較_____

①試管1中加入一粒高錳酸鉀和5mL汽油,試管2中加入一粒碘和5mL汽油;②振蕩

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【題目】如下圖是某反應前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是

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1)圖 A 表示的是電解水反應的微觀示意圖。寫出反應的化學方程式______________;在該反應中水分子、氫分子、氧分子的個數比為________________

2)物質之所以發生化學反應,從微觀的角度看,是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用,使微粒的結構發生改變,或微粒重新排列組合。

①從微粒的角度說明圖 B 反應的實質是___________

②圖 C 所示反應中,發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是_____________(寫出微粒的符號)。

3)在點燃條件下,A B 反應生成 C D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

下列說法正確的是___________(填數字序號)。

①該反應類型為復分解反應

4 種物質中屬于氧化物的是 D

③反應前后,元素化合價均未發生變化

④若 48 gB 完全反應,則生成 C 的質量為 28 g

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1)固體乙對應的溶解度曲線是_________(填“a”“b”)。

2M點的含義 ___________

3)將t2℃時圖一中的兩溶液分別降溫到t1℃時,有關所得溶液的說法正確的是_______(填字母)。

a乙溶液仍為飽和溶液

b t1℃時,甲、乙兩溶液質量可能相等

c兩溶液中溶劑質量甲=

d甲溶液一定有晶體析出

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