Question

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a g，裝有堿石灰的C裝置質量為b g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是

 

，裝置B的作用是

 

，B中發生反應的化學方程式為

 

；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是

 

；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是

 

；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,碳的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：①二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；
④根據過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式中氧氣的質量可求出過氧化氫的質量．

解答：解：①二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；
④設參加反應的過氧化氫的物質的量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol            32g
 x              16g

2mol

x

=

32g

16g

x=1mol
答案：①催化作用，吸水干燥，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②要將產生的二氧化碳的全部排出；③空氣中的二氧化碳能進入C裝置；④1mol．

點評：書寫化學方程式時要注意規范性，求反應的氧氣質量時，運用質量守恒定律是計算的關鍵．