Question

3．將一定量鋅粉和鐵粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中，充分反應后，溶液質量不變．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 濾渣中不可能含有鋅
• B． 該反應消耗鋅的質量大于鐵
• C． 濾液中不可能含有三種溶質
• D． 向濾渣中加稀鹽酸不一定產生氣泡

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將一定量鋅粉和鐵粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中時，鋅先和氯化銅反應，反應后溶液質量增大，如果鋅完全反應后氯化銅有剩余，則鐵再和氯化銅反應，反應后溶液質量減小，充分反應后，溶液質量不變，說明鋅、鐵都和氯化銅發生了反應．

解答 解：A、充分反應后，溶液質量不變，說明鋅、鐵都和氯化銅發生了反應，既然鐵參加了反應，說明鋅一定完全反應，因此濾渣中不可能含有鋅，該選項說法正確；
B、鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
65                        64    56                       64
由質量關系可知，當有65份質量的鋅反應時析出64份質量是銅，溶液質量增加1份，當有56份質量的鐵反應時析出64份質量是銅，溶液質量減小8份，即充分反應后，溶液質量不變時，反應消耗鋅的質量大于鐵，該選項說法正確；
C、當鋅、鐵都參加反應并且氯化銅過量時，溶液中的溶質有氯化鋅、氯化亞鐵和氯化銅，該選項說法不正確；
D、當鋅、鐵都完全反應時，濾渣中只含有銅，這時向濾渣中加稀鹽酸不產生氣泡，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．