Question

（2012?道外區二模）小明和小霞兩同學在同一實驗臺做實驗，小明同學加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，充分反應后，小霞同學將殘渣全部取出放入燒杯中，在20℃時連續三次向燒杯中加水，測定每次加水后不溶物的質量將數據記錄如下表，請回答下列問題：

加水次數	第1次加水	第2次加水		第3次加水
加水質量（g）	20		20	20
不溶物質量（g）	14.2		7.4	6.1

（1）寫出上述化學反應的化學方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）列出求解生成氧氣質量（X）的比例式：

X=

14.9g×96

149

；
（3）實驗結束后，過濾出殘渣將所得的濾液蒸發0.4g水（無晶體析出）后，溶質的質量分數為

20%

．

Answer 1

分析：（1）根據加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣進行解答；
（2）根據第三次加水固體的質量減少說明第二次加入20g水形成的20℃時氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質量，利用氯化鉀的質量求出氧氣的質量即可；
（3）根據溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行解答．

解答：解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）第三次加水固體的質量減少說明第二次加入20g水形成的20℃時氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質量，氯化鉀的質量為6.8g+6.8g+1.3g=14.9g．
設生成氧氣的質量即可為X．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
             14.9g X

149

14.9g

=

96

X

X=

14.9g×96

149

故填：X=

14.9g×96

149

；
（3）溶質的質量分數=

14.9g

14.9g+60g-0.4g

×100%=20%
答：溶質的質量分數為20%．

點評：本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．