Question

某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe₂O₃）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？

Answer 1

分析：工業冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；根據反應中氧化鐵的質量，可計算反應生成的鐵的質量；
結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算生鐵的質量．

解答：解：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質量是x
     Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
     160             112
4800千克×80%       x×96%

160

112

=

4800千克×80%

x×96%

x=2800千克
答：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵2800千克．

點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，這是學生最易出錯的地方．