Question

用15g鋅和銅的混合物跟87.4g稀硫酸恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）混合物中銅的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量以及反應中生成的硫酸鋅的質量，然后求出反應后溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g y=32.2g
所以混合物中銅的質量為：15g-13g=2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

87.4g+13g-0.4g

×100%=32.2%
答：（1）混合物中銅的質量為2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為32.2%．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．