Question

除去下列括號內的雜質（用化學方程式表示）
（1）CO₂（CO）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂或3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

；
（2）HCl（H₂SO₄）

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

；
（3）NaCl（NH₄HCO₃）

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；注意反應后不能帶入新的雜質，原物質的質量不能減少，可以增加；②反應時不能加入新的雜質．
（1）二氧化碳中混有一氧化碳，把混合氣體通入灼熱的氧化銅或氧化鐵，即可除去一氧化碳；
（2）稀HCl中混有H₂SO₄，可以加入適量BaCl₂溶液，BaCl₂溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，過濾除去沉淀，可得到稀鹽酸；
（3）要除去氯化鈉中的碳酸氫銨，可根據碳酸氫銨受熱易分解的性質而除去．

解答：解：（1）二氧化碳中混有一氧化碳，把混合氣體通入加熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，得到的氣體就是二氧化碳了．故答案為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂或3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）稀HCl（H₂SO₄），加入適量BaCl₂溶液，BaCl₂溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，過濾除去沉淀，可得到稀鹽酸．故答為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）如果要除去氯化鈉中的碳酸氫銨，可根據碳酸氫銨受熱易分解的性質而除去碳酸氫銨．故答案為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

點評：本考點屬于物質的凈化或除雜的探究，是中考的重點，在平常的學習中要注意積累，記憶常見物質的除雜試劑和方法，還要注意化學方程式的配平．要認真分析，根據條件綜合把握．本考點經常出現在選擇題和填空題中．