Question

取30克3.4%的過氧化氫溶液制取氧氣，為了加快反應實驗中加入了1克二氧化錳．
①該實驗中二氧化錳的作用是________．
②該溶液中過氧化氫的物質的量是________．
③可制得氧氣的物質的量________（根據化學方程式計算）．

Answer 1

催化作用    0.03mol    0.015mol
分析：①依據二氧化錳是該反應的催化劑分析解答；
②利用溶液的有關計算求出過氧化氫溶液過氧化氫的質量，而后利用物質的質量與物質的量之間的有關計算分析解答；
③利用化學方程式的有關計算解答即可；
解答：①由于二氧化錳是該反應的催化劑，故二氧化錳的作用是催化作用；
②30克3.4%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是30g×3.4%=1.02g，故該溶液中過氧化氫的物質的量是=0.03mol；
③設可以制得的氧氣物質的量是x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2 1
0.03mol x

x=0.015mol
故答案為：①催化作用；②0.03mol；③0.015mol；
點評：此題是對溶液以及化學方程式計算的考查，解題的關鍵是掌握物質的質量與物質的量之間的轉化關系；