Question

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．請回答以下問題：

（1）t1℃時，150g甲的飽和溶液中所含溶質的質量為；
（2）降溫能使（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液．
若乙中混有少量的甲，提純乙可采取的方法；
（3）以下說法中正確的是 ．
A.t1℃時，等質量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液一定都不會析出晶體
B.t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量相等
C.t2℃時，等質量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質量甲＞乙
D.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等．

Answer 1

【答案】
（1）50g
（2）甲；升溫結晶
（3）B
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲物質的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液中所含溶質的質量為50g；（2）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液；
乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若乙中混有少量的甲，提純乙可采取升溫結晶的方法；（3）A、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時，等質量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，乙物質會析出晶體，故A錯誤；
B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量相等，故B正確；
C、t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以等質量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質量甲＜乙，故C錯誤；
D、將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲會析出結晶，乙不會析出晶體，甲物質t1℃時的溶解度比乙物質t2℃時的溶解度大，所得甲、乙溶液的溶質質量分數不相等，故D錯誤．故選：B．
所以答案是：（1）50g；（2）甲；升溫結晶；（3）B．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．