Question

5．在學習酸的性質時，小紅為了表示反應實質繪制如圖，請結合圖示回答問題：

（1）常溫下NaOH溶液的PH＞  7（填＞、＜、=）．
（2）圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，C為H₂O （填化學式）．
（3）圖2是表示鹽酸加入到鐵粉中，可觀察到的現象是生成氣泡；恰好完全反應時，所得溶液的溶質是FeCl₂ （填化學式）．
（4）在鹽酸中滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅；醋酸溶液也會使紫色石蕊溶液變色，原因是兩溶液均含有一種相同的離子，該離子是H⁺ （填離子符號）．

Answer 1

分析 （1）考慮NaOH溶液的PH值大于7．
（2）根據圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，進行分析回答．
（3）考慮鹽酸和鐵粉反應生成氣泡和淺綠色溶液．
（4）考慮酸使紫色石蕊溶液變色規律，考慮酸的性質．

解答 解：（1）常溫下NaOH溶液的PH＞7．
（2）圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成，鹽酸是由氫離子和氯離子構成，反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為OH^-、H⁺、H₂O．
（3）圖2是表示鹽酸加入到鐵粉中，可觀察到的現象是生成氣泡；恰好完全反應時，所得溶液的溶質是FeCl₂．
（4）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅；醋酸溶液也會使紫色石蕊溶液變色，原因是兩溶液均含有一種相同的離子，該離子是H⁺．
故答案為：
（1）＞．（2）H₂O．（3）生成氣泡；FeCl₂．（4）紫色石蕊試液變紅； H⁺．

點評 本題考查了常見酸的化學性質，熟練掌握酸的化學性質與酸堿鹽之間的反應規律是解答本題的關鍵．