Question

長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學(xué)校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加到200g水垢中，同時測量3分鐘內(nèi)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量結(jié)果如下表：

時間/s	30	50	90	150	180
CO2質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

計算水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的含量．

解答：解：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，當氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，由表中的數(shù)據(jù)可知這些水垢完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是66g；
設(shè)生成66g CO₂需CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100　　　　　　　　  44
x　　　　　　　　　  66g

100

x

=

44

66g

x=150g
水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：

150g

200g

×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為75%；

點評：本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．