Question

17．某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）乙同學實驗中所發生的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【查閱資料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是CaCl₂、HCl（寫化學式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃（寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是CaCO₃（寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、鹽酸和Na₂CO₃中的部分物質．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質是氯化鈉和Na₂CO₃（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據乙同學的實驗和實驗現象解答；
（2）根據甲同學的實驗和實驗現象以及石蕊試液的性質解答；
（3）根據乙同學的實驗和實驗現象以及酚酞試液的性質解答；
（4）根據實驗和實驗現象以及碳酸鈉、氯化鈣的性質進行分析．

解答 解：（1）乙同學實驗是碳酸鈉與稀鹽酸的反應，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃溶液顯堿性；
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質CaCl₂和HCl；
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質NaCl和Na₂CO₃；
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發生的化學反應是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO₃；取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生，說明溶液中一定有碳酸鈉．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；堿；
（2）CaCl₂、HCl；
（3）NaCl、Na₂CO₃；
（4）CaCO₃；  Na₂CO₃．

點評 本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發生反應；二是涉及到有關化學式的計算．