Question

工業上，氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下合成氨氣（NH₃），氨氣經一系列化學反應可得硝酸，硝酸與氨氣化合成化肥硝酸銨（NH₄NO₃）．（信息：硝酸銨遇到撞擊，陽光直射都易分解，遇到堿性物質時易反應而放出刺鼻的氨氣而降低肥效．）
（1）合成氨氣的化學方程式為    ．
（2）與硝酸銨中氮元素的化合價相同的氮的氧化物的化學式為    ．
（3）在制硝酸的過程中有反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+X，X的化學式為    ．
（4）在硝酸銨的施用、貯存、運輸中，正確的是    ．
A、板結時用鐵棒敲碎        B、密封貯存在干燥、陰涼的地方
C、與草木灰混施            D、貯存、運輸中與堿性物質接觸．

Answer 1

【答案】分析：（1）氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下反應能夠生成氨氣；
（2）化合物中，元素化合價代數和為零；
（3）根據化學方程式可以判斷物質的化學式；
（4）硝酸銨的化學性質比較活潑．
解答：解：（1）氮氣和氫氣反應的化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃．
（2）硝酸銨中，氮元素的化合價有-3價、+5價，氮元素的氧化物中，氧元素顯負價，氮元素應該顯正價，是+5價，氮元素和氧元素形成的氧化物的化學式是N₂O₅．故填：N₂O₅．
（3）由3NO₂+H₂O═2HNO₃+X可知，每個X中含有1個氮原子和1個氧原子，是一氧化氮，化學式是NO．故填：NO．
（4）硝酸銨板結時用鐵棒敲擊時容易分解，與草木灰混施、與堿性物質接觸時都能夠反應生成氨氣而降低肥效；
正確的保存方法是：密封貯存在干燥、陰涼的地方．故填：B．
點評：本題主要考查元素化合價和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．