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Na和Na+ 相同的是（　　）
分析：根據(jù)鈉原子和鈉離子的轉(zhuǎn)化進行分析解答均可．
解答：解：A、Na失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，Na和Na+電子層數(shù)不同，故選項錯誤．
B、Na失去一個電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Na和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)，故選項正確．
C、Na失去一個電子變?yōu)镹a+，核外電子數(shù)發(fā)生改變，最外層電子數(shù)不同，故選項錯誤．
D、Na失去一個電子變?yōu)镹a+，故它們的電子總數(shù)不同，故選項錯誤．
故選：B．
點評：不同難度不大，掌握原子與離子之間的轉(zhuǎn)化、元素的概念等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為
Zn
．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、對于Na和Na+的說法，正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，圖是某學生繪制的元素周期表的一部分：
1  H
氫		   2  He
氦
3  Li
鋰		 4  Be
鈹		 5  B
硼		 6  C
碳		 7 
氮		 8 O
氧		 9 
氟		 10  Ne
氖
11  Na
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬
請根據(jù)相關信息與知識回答：
（1）1869年俄國化學
門捷列夫
門捷列夫
發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑，其原因是
它們原子的最外層電子數(shù)均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層達到8個，氦最外層達到2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
它們原子的最外層電子數(shù)均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層達到8個，氦最外層達到2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
．
（3）用化學符號表示：氟元素
F
F
，氮氣
N2
N2
．
（4）圖A是氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則方框橫線上的數(shù)字是
5
5
，圖B表示的（寫離子符號）
Mg2+
Mg2+
．

（5）請仔細閱讀和觀察上表，其中有一種元素的名稱書寫有誤，請你寫出其正確的元素名稱
碳
碳
，過量排放該元素的一種氧化物，會引起
溫室
溫室
效應，使全球變暖，請列舉其中一條防止該效應進一步增強的措施
植樹造林
植樹造林
．
（6）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定規(guī)律，例如
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③從左到右，
元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加
元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?門頭溝區(qū)二模）化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保HCl管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學常見的化合物．
[相關資料]
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g 36 109 21.5 9.6
[驗證溶液的成分]
（1）根據(jù)資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
（2）進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫
實驗 實驗操作 主要實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
Ⅰ 取樣于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液 無色溶液變紅色 該溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液，理由是
NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
Ⅱ 另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液為碳酸鈉，有關反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
由此，同學們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．老師指出該結(jié)論不嚴密．理由是：
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
．老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量
CaCl2
CaCl2
溶液，若觀察到
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去
現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉．

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