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原子呈中性的原因是(  )
分析:根據原子結構的特點和原子內各微粒之間的關系入手來解決本題.
解答:解:原子由帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核中質子所帶的電荷數與核外電子所帶的電荷數相等,電性相反,所以整個原子不顯電性.
故選:C.
點評:熟練掌握原子的構成和微粒的帶電情況,能靈活運用它們的有關知識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)反應中試管外壁發燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖1所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快

研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
【發現問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈堿性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變為紅色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2


【結論】
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”).
研究三:金屬活動性強弱與原子結構的關系:
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖,據此推測,這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba

研究四:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條,放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g.
求:
①此鎂條中金屬鎂的質量.(寫出計算過程)
②反應后所得溶液中溶質的質量分數
11.1%
11.1%
.(計算結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

原子結構是由原子核和核外電子組成
(1)原子中,
核內質子數
核內質子數
=
核外電子數
核外電子數
=
核電荷數
核電荷數

(2)原子呈
性,原因
原子核所帶的正電荷和電子所帶的負電荷電量相等,電性相反,所以原子不顯電性
原子核所帶的正電荷和電子所帶的負電荷電量相等,電性相反,所以原子不顯電性

(3)原子質量主要集中在
原子核
原子核
上,原子是
不是
不是
球體.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?建鄴區一模)以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質
去除表面的氧化鎂等雜質

(2)反應中試管外壁發燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”),化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高反應速度越快

研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究
發現問題:
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈
性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
提出猜想:
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
實驗與思考:
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變為紅色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

結論:
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
拓展與延伸:
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”).
研究三.金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖,據此推測,這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列信息,回答有關問題:
材料1:三聚氰胺是一種重要的氮雜環有機化工原料.簡稱三胺,俗稱蜜胺、蛋白精,其化學式為 C3H6N6.三聚氰胺為白色晶體,無味,密度1.57g/cm3,微溶于水.低毒,常溫穩定,高溫可分解,放出有毒的氰化物.三聚氰胺最主要的用途是作為生產三聚氰胺甲醛樹脂(MF)的原料.三聚氰胺還可以作阻燃劑、減水劑、甲醛清潔劑等.
材料2:三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大,以此冒充蛋白質.牛奶呈中性或微酸性,而三聚氰胺的水溶液呈堿性.目前較多采用尿素[CO(NH22]在高溫環境下反應生成三聚氰胺,同時得到氨氣(NH3)和二氧化碳.生成的三聚氰胺粗品.經熱水溶解,過濾,冷卻結晶后制成成品.
回答下列問題:
(1)三聚氰胺的物理性質有:
白色晶體,無味,密度1.57g/cm3,微溶于水
白色晶體,無味,密度1.57g/cm3,微溶于水

(2)三聚氰胺的化學性質有:
低毒,常溫穩定,高溫可分解,放出有毒的氰化物.
低毒,常溫穩定,高溫可分解,放出有毒的氰化物.

(3)三聚氰胺的相對分子質量為
126
126
;三聚氰胺中氮元素的質量分數為
66.7%
66.7%

(4)奶粉中蛋白質的含氮量約為16%;三聚氰胺被人稱為“蛋白精”,價格便宜.牛奶和奶粉添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質.試解釋三聚氰胺可以冒充蛋白質的原因:
三聚氰胺是一種白色結晶粉末,沒有氣味和味道,摻雜后不易被發現,價格便宜
三聚氰胺是一種白色結晶粉末,沒有氣味和味道,摻雜后不易被發現,價格便宜
;不法分子通常在奶粉中添加三聚氰胺,而不是在液態牛奶中添加,原因是
三聚氰胺微溶于水,在液體牛奶中添加會造成牛奶中出現沉淀
三聚氰胺微溶于水,在液體牛奶中添加會造成牛奶中出現沉淀

(5)工業上一般采用尿素法生成三聚氰胺,根據上述信息寫出該反應的化學方程式:
6CO(NH22
 催化劑 
.
C3H6N6+3CO2↑+6NH3
6CO(NH22
 催化劑 
.
C3H6N6+3CO2↑+6NH3

(6)為安全起見,一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”.試解釋相關原因:
三聚氰胺在高溫下可能會分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性
三聚氰胺在高溫下可能會分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性

(7)請你從分子原子的角度分析:三聚氰胺升華和三聚氰胺在高溫下分解放出氰化物,有何本質區別?
三聚氰胺升華時,分子本身沒有發生變化,只是分子間的間隔發生了改變;三聚氰胺在高溫下分解,分子本身發生的變化,三聚氰胺分子分成原子,原子再組合成新分子
三聚氰胺升華時,分子本身沒有發生變化,只是分子間的間隔發生了改變;三聚氰胺在高溫下分解,分子本身發生的變化,三聚氰胺分子分成原子,原子再組合成新分子

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