Question

在化學實驗室里，化學興趣小組的同學們發現了一瓶密封不嚴且久置的燒堿溶液，其標簽上標注的氧氧化鈉質量分數為30%，圍繞它是否變質等問題，同學們展開了一系列探究，請填表：

步驟	實驗目的	實驗操作	實驗現象 及數據	實驗結論
1	確定是 否變質	取少量溶液，滴加足量稀鹽酸		已經變質
2	確定是否 完全變質	另取5g溶液，滴加足量的________溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液	濾液變紅	未完全變質
3	測定氫氧 化鈉的質 量分數	向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣	得紅褐色沉淀1.07g	瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數為________
4	除去雜質	將瓶內剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入________溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

Answer 1

氯化鈣    24%    氫氧化鈣
分析：根據氫氧化鈉的性質進行分析，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據質量守恒定律，由元素的質量守恒，根據氫氧化鐵的質量求出氫氧化鈉的質量，進而求出瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數，為了除去生成的雜質碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，然后過濾即可．
解答：由氫氧化鈉的性質可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質，可加入足量氯化鈣溶液，發生反應為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質； 根據題意，為了測定氫氧化鈉的質量分數，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
設氫氧化鈉的質量為x，由質量守恒定律得出：
3NaOH～Fe（OH）₃
120 107
x 1.07g
x=1.2g
瓶內溶液中氫氧化鈉的質量分數為：=24%
為了除去生成的雜質碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產生沉淀為止，所以，將瓶內剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入 氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．
故答為：氯化鈣，24%，氫氧化鈣．
點評：氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應而變質，是中考中經常考查的知識點，對此要認真學習掌握．