Question

1．如圖所示四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是（　　）

• A． 在部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
• B． O₂的溶解度受溫度影響的變化曲線
• C． 等質量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應
• D． 硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線

Answer 1

分析 A、根據部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉以及放入鹽酸后的反應順序分析解答；
B、根據氣體的溶解度隨溫度的升高而降低的原理分析解答；
C、根據兩者的金屬活動性順序的應用分析解答；
D、根據硫酸稀釋后的酸性變化情況分析解答．

解答 解：A、由于部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始后該反應的過程中無氣體產生，氫氧化鈉反應完全后鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不會變化，故A正確；
B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應該是一條下降的曲線，故B錯誤；
C、鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些（圖象更陡一些），由于金屬與酸反應生成氫氣的質量=金屬的質量×$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，所以同質量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，所以最終鎂的曲線應該在鐵的上面，故C正確；
D、由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能永遠的接近7但不會達到7，故D正確．
故選：B．

點評 根據曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系，此是正確答題的根本．