考點：酸的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見的酸 酸的通性
分析：酸之所以具有共性是因為溶液中存在氫離子，此題利用的是酸的共性知識，酸的共性有：
1．酸溶液有酸味，都能使紫色石蕊試液變成紅色．
2．酸（除硝酸外）能跟某些金屬發生置換反應生成氫氣和鹽．
3．酸能跟某些金屬氧化物反應生成鹽和水．
4．酸還能跟一類堿的物質反應生成鹽和水．
解答：解：由于酸溶液中的陽離子都是氫離子，所以具有下列共性．故答案為：氫離子
（1）跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色．注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律．
（2）跟活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，活潑金屬一般指氫前金屬，稀硝酸與金屬反應時一般不生成氫氣．[規律條件：金屬必須在活動表中H之前的金屬；酸不能是濃硫酸和硝酸．]
例如：鎂與硫酸的反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；鐵與鹽酸的反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 鋁與稀硫酸的反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）酸+堿→鹽+水． 基本反應類型為復分解反應．反應的實質是[H++OH-=H2O]．如：HCl+NaOH═NaCl+H2O； Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O； Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（4）酸+金屬氧化物→鹽+水．基本反應類型為復分解反應．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+2HCl═FeCl2+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（5）酸+鹽→新酸+新鹽；基本反應類型為復分解反應．記�。蝴}酸能與碳酸鹽和硝酸銀溶液反應．如：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；硫酸能與可溶性鋇鹽和氫氧化鋇反應．如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
注意：鑒別鹽酸和硫酸的方法：BaCl2或 Ba（OH）2；通常不用AgNO3溶液．因為生成的硫酸銀微溶，不易區別二者．
故答案為：陽離子都是氫離子，
（1）變紅，不變色；
（2）鹽．置換反應． H； Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）堿鹽． 復分解反應． H++OH-．NaCl； H2SO4，Ba（OH）2； 2HCl
（4）金屬氧化物→鹽．復分解反應． 2FeCl3 3H2O； 3H2SO4； FeCl2； CuSO4；
（5）新酸新鹽；復分解反應．碳酸硝酸銀溶液：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； 可溶性鋇；氫氧化鋇． H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； BaCl2或 Ba（OH）2．
點評：此題重點考查了酸的共性，逐條進行了解析，使學生較全面的掌握了一些常見酸的共性．我們在檢驗氯離子和硫酸根離子時，但要產生沉淀，并且加入酸之后沉淀還不溶解．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
”表示H原子，用“
”表示Cl原子，下圖是在一定條件下某反應的微觀變化示意圖．回答：
如圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網絡圖（部分反應條件和部分生成物省略）． 請按下列要求填空：