Question

17．A、B、C、D、E是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去．其中C是產量最大的金屬，A、B的組成元素相同，A是紅棕色固體，B是黑色固體．D是固體單質，E是最輕的氣體．請回答下列問題．
（1）A的化學式Fe₂O₃，E的化學式H₂．
（2）反應②的方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反應類型為置換反應
（3）物質E的用途之一為作燃料
（4）反應④的方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反應③的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據“C是產量最大的金屬”，則C為鐵；根據“A、B的組成元素相同，A是紅棕色固體，B是黑色固體”，則A、B分別為氧化鐵、四氧化三鐵；根據“E是最輕的氣體”，則E為氫氣；根據“D是固體單質”，結合圖框，則D可能為銅，代入檢驗．

解答 解：
根據“C是產量最大的金屬”，則C為鐵；根據“A、B的組成元素相同，A是紅棕色固體，B是黑色固體”，則A、B分別為氧化鐵、四氧化三鐵；根據“E是最輕的氣體”，則E為氫氣；根據“D是固體單質”，結合圖框，則D可能為銅，代入檢驗，符合題意．
（1）根據分析，A的化學式Fe₂O₃，E的化學式H₂．
（2）反應②，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反應類型為置換反應；
（3）因為氫氣具有可燃性，故物質E的用途之一為作燃料；
（4）反應④，即鐵燃燒，其反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
反應③，即鐵與鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）Fe₂O₃，H₂；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換反應；
（3）作燃料；（4）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖，結合物質的性質，推斷得出其他物質的化學式．