Question

【題目】（題文）生石灰是一種傳統的建筑材料，俗稱“石灰”。 安徽鳳陽大量石灰廠在石灰窯中 煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是__________（用化學方程式表示）。化學興趣小組的 同學對某石灰廠剛出窯的“石灰”的成分進行探究。

（提出問題）剛出窯的“石灰”有哪些成分？

（猜想） I．只有氧化鈣 Ⅱ．只有碳酸鈣

Ⅲ．____________________________；

（查閱資料）堿和碳酸鹽同時存在時，酸堿中和反應優先于酸與碳酸鹽的反應。

（實驗探究）

（1）甲同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。 甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想 II 成立。乙同學認為上述實驗不足以證明 猜想 II 成立，其理由是_________________________________；

（2）乙同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱； 繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化 鈣 ， 即 猜 想 I 成 立 。 丙 同 學 認 為 乙 同 學 的 實 驗 不 足 以 證 明 猜 想 I 成 立 ， 理 由 是_____；

（3）使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內 水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要 原因是_________________（用化學方程式表示）；

（4）丙同學用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，丁同學將酚酞試液換成鹽溶液也 能完成實驗，請完成實驗報告。

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
丙同學	________	__________	猜想Ⅲ成立
丁同學	_______	____________

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 既有氧化鈣又有碳酸鈣 生石灰和水反應生成的熟石灰微溶于水也會產生沉淀 稀鹽酸不足量（答案合理即可） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取樣后加入足量的水溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液；向濾渣中加入鹽酸 溶液變紅色；有氣泡產生 取樣后加入足量的水溶液，過濾，向濾液中滴加碳酸鈉溶液；向濾渣中加入鹽酸 產生白色沉淀；

有氣泡產生

【解析】本題考查了生石灰的性質與用途，堿的化學性質，鹽的化學性質，化學方程式的書寫。

石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，用化學方程式表示為：CaCO3CaO+CO2↑；

猜想：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若反應完全，固體產物只有氧化鈣，若沒有反應發生固體為碳酸鈣，若反應不完全，固體含有氧化鈣和碳酸鈣。剛出窯的“石灰”的成分：猜想Ⅲ：既有氧化鈣又有碳酸鈣；

實驗探究：

（1）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物不足以說明只有碳酸鈣，因為氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也會產生白色沉淀；

（2）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不能說明猜想Ⅲ成立，原因是稀鹽酸不足量，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，也不會出現氣泡；

（3）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成不溶的碳酸鈣和水，石灰池內壁會逐漸增厚，該反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（4）若猜想Ⅲ成立，固體中既有氧化鈣又有碳酸鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色。可用水和酚酞溶液檢驗氧化鈣的存在；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用鹽酸檢驗碳酸鈣的存在。若猜想Ⅲ成立，固體中既有氧化鈣又有碳酸鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣的沉淀，可用水和碳酸鈉溶液檢驗氧化鈣存在，再用鹽酸檢驗碳酸鈣的存在。因此：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
丙同學	取樣后加入足量的水溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液；向濾渣中加入鹽酸	溶液變紅色；有氣泡產生	猜想Ⅲ成立
丁同學	取樣后加入足量的水溶液，過濾，向濾液中滴加碳酸鈉溶液；向濾渣中加入鹽酸	產生白色沉淀；有氣泡產生