Question

在燒杯中加入2.14g久置于空氣中的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）與氧化鋁反應的稀硫酸是

9.8

g，與鋁反應的稀硫酸是

98

 g．
（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．
（3）該鋁箔中鋁元素的質量．

Answer 1

分析：由于鋁的化學性質比較活潑，易于空氣中的氧氣反應，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產生氫氣．當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣．根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，由氫氣的質量，可求出與鋁反應的硫酸中溶質的質量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數；依據硫酸最終會轉化為硫酸鋁，且硫酸根的質量守恒可得鋁元素的質量；

解答：解：（1）由于在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產生氫氣．從圖象可以看出與氧化鋁反應的稀硫酸的質量是9.8g，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣．所以與鋁反應的稀硫酸是107.8g-9.8g=98g；
（2）設與鋁反應的稀硫酸中溶質的質量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
     294                6
      x                0.2g

294

x

=

6

0.2g

x=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

98g

×100%=10%
（3）設鋁元素的質量是y

y

107.8g× 96 98

=

27×2

288

y=19.8g
故答案為：（1）9.8；98；（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為10%．（3）該鋁箔中鋁元素的質量是19.8g．

點評：此題考查學生會結合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解2步時，首先化學方程式要正確，再者相對分子質量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學們考慮細致，思維要慎密．