Question

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）正好完全反應，生成氣體與時間關系如下圖，過濾得溶液質量為56.3 g。試計算：

  （1）生成氫氣的質量為        g。

  （2）溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）0.2                                              （1分）

  （2） 解：設生成硫酸鋅質量為x。

  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                               （1分）

               161      2

                x      0.2g

                                               （1分）

  x=  =  16.1g                                  （1分）

 溶液中硫酸鋅的質量分數為：          （1分）    

 答：溶液中硫酸鋅的質量分數為28.6%。