【題目】寫出下列化學方程式
（1）鐵與稀鹽酸反應___________________________
（2）鐵銹與稀硫酸反應__________________________
（3）電解水_________________________
（4）實驗室用過氧化氫制氧氣 _____________________________
（5）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 _________________________
【答案】 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 2H2O
2H2↑+ O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑ 3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
【解析】本題考查了常見化學方程式的書寫。
（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應化學方程式是Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑；
（2）鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應化學方程式是Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，該反應化學方程式是2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑；
（4）實驗室用過氧化氫制氧氣生成了水和氧氣，該反應化學方程式是2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（5）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應化學方程式是3HCl + Al(OH)3 == AlCl3。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究質量守恒定律，某興趣小組設計了下圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題。
(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_________________________________。
(2)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是_____________________________________。
(3)燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_______________(只寫一條)。
(4)反思：白磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)硬水中含有較多的Mg2+和________,所以燒過后有很多水垢,除水垢的化學方程式是______________________(寫出一個即可)
(2)食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4,依次加入過量的BaCl2和Na2CO3溶液后過濾,濾液中的溶質為___________；食鹽水中通NH3和CO2,可制得小蘇打和一種氫肥,該氮肥的化學式為______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下列裝置圖回答問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置代號)
(1)寫出圖中指定儀器的名稱：①_____________ ②_____________
(2)實驗室用H2O2和MnO2制取和收集較純凈O2時應選用______和________兩種裝置相連接，反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)氨氣是無色有味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。實驗室用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱來制取氨氣，產物還有氯化鈣和水，寫出其反應的化學方程式：__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業。有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產碳酸鋇的流程如下圖所示。
【已知】：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應。但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ | 0 | 40 | 80 |
Ca(OH)2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
Ba(OH)2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（1）礦石研磨成粉末的目的_____________
（2）以下相關說法正確的是
A．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態
B．焙燒爐內只涉及分解反應
C．廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環境，同時充分利用原料
（3）寫出焙燒爐中含鋇元素物質發生反應的化學方程式： ；
（4）除了水之外，進入分離池中的物質是 和 ，請你推測分離池中操作②的方法是 （選填“A”或“B”）A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（5）寫出由溶液B制取產品的化學方程式： ；
（6）若此礦石原料50t，得到的產品質量為19.7t，則此礦石中鋇元素的質量分數__________(寫出計算過程，共2分)
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【題目】（5分）下圖所示是氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現象。
（1）A中發生反應的化學方程式為 。
（2）B中的現象是 。
（3）E中的現象 ，產生此現象的原因是 （用化學方程式表示）
（4）F裝置收集的氣體是 。
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【題目】（3分）地球上總儲水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物質，又苦又咸，除了含H2O外，還含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水為原料提取食鹽的工藝流程如下：
（1）圖中①是 池（填“蒸發”或“冷卻”）。
（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是 。
A． 得到的粗鹽是純凈的氯化鈉
B． 在①中，海水中水的質量逐漸減少
C． 在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
D． 海水進入貯水池，海水的成分基本不變
（3）根據上述及工藝流程圖，母液中所含的離子有 。
A． Ca2+、Mg2+、SO42- 等 B． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等
C． Ca2+、Mg2+、SO42- 、H2O等 D． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等
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【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。
(1)圖中a、b儀器的名稱：a _________，b _________。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置是_______，裝入藥品前應先__________，反應的化學方程式是___________________。
(3)實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入________，該反應的化學方程式是___________________。如用E裝置收集CO2，則氣體應從__________端通入（填“c”或“d”）。
(4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優點是_______________（答出一點即可）。
(5)某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣，擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應的快慢，設計了下圖所示的裝置(實驗中采用表面積相同的鋁絲和鋅絲)。
①實驗時，為了除去鋁絲和鋅絲表面的氧化物，其操作是__________________________。
②實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t2～t3時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是____________________________________。
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【題目】興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有Fe2（SO4）3、FeSO4 CuSO4和硫酸的廢液。他們想從中制取碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示。 查閱資料：Fe2（SO4）3與鐵可發生如下反應：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
FeCO3沉淀焙燒的反應方程式：FeCO3
FeO+CO2↑
（1）步驟I加入過童的金屬X后發生_____個化學反應，這些反應中有的屬于化合反應，有的屬于_____反應 （填基本反應類型）。
（2）過濾是重要的實驗手段，在此流程中需要用到過濾操作的是步驟_____ （填Ⅰ～Ⅲ）。
（3）金屬A中的成分有_____，步驟III可以用簡單的物理方法得到銅，也可以用化學方法得到，化學
方法的反應方程式是_____。
（4）FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”制得還原鐵粉的過程是FeCO3
Feo
Fe，“焙燒”過程中化合價發生改變的元素有_____ （填符號）
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