Question

（2011?上海模擬）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

（1）操作a、b的名稱是______，其目的是除去溶液中______．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鋅，你認為誰的意見是正確的，理由是______．加入過量的金屬X的目的是______．
（3）濾液1與濾液2的組成是否完全相同，______．混合在一起蒸發(fā)對獲得晶體純度是否有影響，理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）對于分離不溶性雜質的方法是過濾，根據質量周恒定律寫出反應化學方程式；
（2）是要除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質，在除雜時要注意“除去雜質，不引入新的雜質”的原則；
（3）濾液1中溶質只含有硫酸亞鐵，而濾液2中還含有硫酸．
解答：解：（1）對于分離不溶性雜質的方法是過濾，故采用的方法是過濾，根據質量周恒定律可知步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根據活潑金屬可以將不活潑金屬溶液中置換出來，鐵和鋅都能除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質，但除雜時要注意“除去雜質，不引入新的雜質”的原則；
（3）濾液1中溶質只含有硫酸亞鐵，而濾液2中還含有硫酸．硫酸不具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶是不會析出，影響實驗結果．
故答案為：（1）過濾、難溶物質、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）加鋅會引入新雜質，得不到硫酸亞鐵晶體；使硫酸銅中的銅全部置換出來；（3）不同、硫酸不會結晶出來．
點評：在做題過程中，有時前后之間有牽連，有時是沒有關系的，所以在解題時就要分析清楚，避免干擾．