Question

（2013?鄂爾多斯）某化工廠的純堿樣品中含有少量的氯化鈉．化學興趣小組的同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，取該純堿樣品11g，全部溶解在80g水中，再加入170.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發生反應，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鋇的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量；
（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，反應后溶液的質量可使用質量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析．

解答：解：（1）設Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117     
x           19.7g    y

106

197

=

x

19.7g

   
x=10.6g                       

197

117

=

19.7g

y

y=11.7g
 （2）反應后所得溶液中溶質的質量=11g-10.6g+11.7g=12.1g
反應后所得溶液的質量=11g+80g+170.7g-19.7g=242g
反應后所得溶液中溶質質量分數=

12.1g

242g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為5%．

點評：本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量．