Question

根據氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）計算．
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧化鐵中各元素的質量比；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；
（4）320噸氧化鐵理論上可煉鐵多少噸？
（5）多少噸四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當？

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和；
（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比；
（3）某元素質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%；
（4）化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數；
（5）據兩種化合物中鐵元素的質量相等列等式解答．

解答：解：（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和，則氧化鐵的相對分子質量是：56×2+16×3=160；
（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，則氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）某元素質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，所以氧化鐵中鐵元素的質量分數是：

56×2

160

×100%=70%；
（4）化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數，若煉鐵過程中鐵元素無損耗，則320噸氧化鐵理論上可煉鐵320t×70%=224t；
（5）設質量為x的四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當，則有x×

56×3

56×3+16×4

×100%=160t×70%，解得x=162.4t；
故答案為：（1）氧化鐵的相對分子質量是160；
（2）氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比是：7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數是70%；
（4）320噸氧化鐵理論上可煉鐵224t；
（5）162.4t四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當．

點評：了解化學式的相關計算方法，并能結合題意靈活分析解答．