Question

實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據標簽上的提供的數據回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是

 

g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數是10%的鹽酸

 

g（答案保留一位小數）；
（3）現用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

Answer 1

分析：（1）根據m=ρ×v可以求得瓶內濃鹽酸的質量；
（2）根據濃溶液稀釋加水前后溶質的質量不變進行有關的計算；
（3）要判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發，可以計算得到0.54L氫氣所需要的氯化氫與所用的20g10%的鹽酸中所含有的氯化氫的量比較就可以．

解答：答：（1）根據公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g，所以本題答案為：595；
（2）加水前后溶質的質量不變，設可以配制溶質質量分數是10%的鹽酸的質量為x，根據公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本題答案為：22.0；
（3）解：設產生0.54L氫氣需要氯化氫的質量為X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑$}\right.=0.0486g\end{array}\right.$
     73       2
      x    0.54L×0.09g/L

73

x

=

2

0?54L×0?09g/L

因為 X=1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氫揮發．

點評：此題以標簽的形式考查了溶液的有關計算，根據標簽內容進行有關的計算時，要熟知標簽的各部分含義，根據溶質質量分數公式進行有關的計算．