Question

（2012?河北區二模）將銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）．試計算：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數；
（2）原混合物中銅元素的質量分數．

Answer 1

分析：根據銅和氧化銅的性質可知，加入稀硫酸時，只有氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水；根據質量守恒定律，過濾后燒杯內溶液的減少的質量即原混合物中銅的質量，進而由參加反應的氧化銅的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而可計算出稀硫酸中溶質的質量分數、原混合物中銅元素的質量分數．

解答：解：由質量守恒定律，原混合物中銅的質量為：10g+100g-108g=2g，則氧化銅的質量為10g-2g=8g．
設稀硫酸中溶質的質量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
8g    x

80

98

=

8g

x

    x=9.8g
（1）稀硫酸中溶質的質量分數為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（2）原混合物中銅元素的質量為2g+8g×

64

64+16

×100%=8.4g，
原混合物中銅元素的質量分數為

8.4g

10g

×100%=84%．
答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．
（2）原混合物中銅元素的質量為84%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出原混合物中銅的質量是正確解答本題的前提和關鍵．