Question

實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/cm^-3）配置110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸．
（1）計算：需濃鹽酸

 

 mL，水

 

 mL．
（2）量取：用規格為

 

 mL的量筒（從50ml、100ml中選擇）
量取濃鹽酸，倒入燒杯中，再用規格為

 

mL的量筒（從50mL、100mL中選擇）量取水．
（3）稀釋：

 

．

Answer 1

分析：利用m=ρV、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，再根據加入水的質量=稀釋后溶液的質量-稀釋前溶液的質量，進行分析解答．

解答：解：（1）設需要濃鹽酸的體積為V則：V×1.18g/cm^-3×37%=110g×10%，解得V=25.2mL，
加水的質量為110g-1.18g/cm³×25.2mL=80.3g，水的密度是1g/mL，需加水的體積為

80.3g

1g/mL

=80.3mL．
（2）在使用量筒量度液體體積時，選擇規格的依據是：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；50mL的量筒量取25.2mL濃鹽酸，既能一次量出，其規格與25.2mL也最接近，誤差會最小，100mL的量筒量取80.3mL水，既能一次量出，其規格與80.3mL也最接近，誤差會最小．
（3）稀釋時將濃鹽酸沿容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：（1）25.2；80.3
（2）50；100
（3）將濃鹽酸沿容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數的有關計算是正確解答此類題的關鍵所在．