Question

某課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，經實驗發現：生成氫氣的質量與反應時間有下圖所示關系．分析圖象得到的以下結論中，不合理的是（ ）

A．反應得到氫氣的質量相等
B．反應后所得溶液的質量分數A＞B
C．兩種金屬的活動順序A＞B
D．稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

Answer 1

【答案】分析：通過圖象可知金屬A、B與酸反應的速率（A上升幅度較大故反應速率較快、B反應速率較慢）因金屬性越強反應速率越快，由此可推出金屬活動性順序：A＞B；并結合一種物質過量則另一種反應物一定完全反應，可推出金屬和酸的用量問題．
解答：解：A、由圖象可知最終金屬A和金屬B生成的氫氣質量相等．故A合理．
B、參加反應的稀硫酸的質量和生成的稀硫酸的質量是相等的，故決定溶液質量分數的是參加反應的金屬A、B的質量，而參加反應的金屬A、B的質量無法確定，故不能斷定溶液質量分數A＞B；故不合理
C、金屬的活動性越強，反應越快，所以金屬的活動性：A＞B．故C合理．
D、酸完全反應，金屬應該足量，所以兩種金屬可能有剩余；故D合理．
故選B．
點評：此題綜合性較強，不僅需要根據圖象和題意分析出直接信息，還需要根據計算得出用量問題．