Question

已知復分解反應2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

表中數據揭示出復分解反應的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是

1. A.
   CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
2. B.
   CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
3. C.
   CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
4. D.
   NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa

Answer 1

A
分析：根據溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強進行解答．
解答：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A錯誤；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B正確；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C正確；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa能成立，故D正確．
故選：A．
點評：此題是對復分解反應的考查，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關系，屬基礎性知識考查題．