Question

某金屬混合物3克，與足量鹽酸反應后，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該混合物的組成可能是（　　）

A．Mg、Al

B．Ca、Al

C．Al、Zn

D．Mg、Ag

Answer 1

分析：首先把每一種混合物分開來看，看一下等質量的每一種金屬得到氫氣的情況或者是得到等質量的氫氣所需要的金屬的情況，然后再綜合情況分析，如果每一種金屬的質量是3g時，分別和足量的稀硫酸反應，得到的氫氣有大于0.1g的、有小于0.1g的，或者是得到0.1g氫氣時所需要的金屬的質量有大于3g的、有小于3g的，則混合起來總質量是3g時，則有可能會得到0.1g氫氣．

解答：解：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，計算生成0.1g氫氣消耗選項所涉及金屬鋅、鎂、鋁、鈣的質量
A、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g金屬鎂，或者是需要0.9g金屬鋁，都小于3g，故A錯誤；
B、由于得到0.1g氫氣，需要2g鈣或者是0.9g鋁，也都小于3g，故B錯誤；
C、由于得到0.1g氫氣，需要3.25g鋅或者0.9g金屬鋁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正確；
D、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g鎂，而銀不和稀硫酸反應得不到氫氣，故3g鎂和銀的混合物可能會得到0.1g氫氣，故D正確；
故選CD．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力．解題的關鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應，生成0.1克氫氣所需的質量關系．