Question

若將50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）
A．混合溶液的pH＜7
B．混合溶液的質(zhì)量為100g
C．溶液混合前后的溫度不變
D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論
解答：解：A、由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水的質(zhì)量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng)時(shí)，NaOH完全反應(yīng)，而酸剩余所以溶液的pH＜7，故A正確；
B、反應(yīng)中沒(méi)有產(chǎn)生氣體和沉淀，所以混合后的溶液仍為100g，故B正確；
C、該反應(yīng)中要放出熱量，所以混合后的溶液的溫度要升高，故C錯(cuò)誤；
設(shè)20g18%的NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40        58.5
x

解得：x=13g
生成氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13%
而鹽酸雖有剩余，但是由于被消耗一部分，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于18%，
故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．