Question

3．寧夏青銅峽造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定水中的氫氧化鈉含量（廢水和其它雜質不與鹽酸反應）．請你計算：
（1）用10g30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鈉的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答；
（2）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式結合消耗的鹽酸的質量可以完成解答．

解答 解：（1）設，需加水的質量為x，則根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可知：
10g×30%=（10g+x）×2%
解得：x=140g
（2）7.3g稀鹽酸中含溶質的質量為：7.3g×2%=0.146g
設參加反應的氫氧化鈉的質量為y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
0.146g y
$\frac{36.5}{0.146g}=\frac{40}{y}$
解得：y=0.16g
廢水中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{0.16g}{20g}$×100%=0.8%．
答案：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水140克．
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數為0.8%

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的信息結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．