Question

有一包Na₂SO₄和Na₂CO₃的固體混合物，為測定Na₂SO₄的質量分數，稱取樣品10g放入45g水中使其完全溶解，再逐滴加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，邊加邊振蕩，至不再放出氣泡時，剛好消耗50g稀硫酸．試計算：（結果保留一位小數）
（1）所用稀硫酸中溶質H₂SO₄質量．
（2）樣品中Na₂SO₄的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）所用稀硫酸中溶質H₂SO₄的質量為50 g×9.8%=4.9g；
（2）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，生成CO₂的質量為yz
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 142 44
x 4.9g y z
= x=5.3g
= y=7.1g
= z=2.2g
所以樣品中Na₂SO₄的質量分數=×100%=47%
（3）反應后所得溶液溶質質量分數=×100%=11.5%
答：稀硫酸中溶質H₂SO₄的質量為4.9g，樣品中Na₂SO₄的質量分數是47%，反應后所得溶液溶質質量分數11.5%．
分析：（1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數解答；
（2）混合物中能與稀硫酸反應生成氣體的是Na₂CO₃，據消耗的稀硫酸的質量中溶質的質量結合方程式計算出混合物中Na₂CO₃的質量，進而求出Na₂SO₄的質量及其質量分數；
（3）反應后溶液為Na₂SO₄的質量溶液，據方程式計算出生成的Na₂SO₄的質量，并據溶質的質量分數計算．
點評：解答時注意分析清楚混合物中參加反應的物質，以及反應后溶液中溶質的質量包括生成的硫酸鈉、還有混合物中的硫酸鈉．