Question

向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至過量．小燒杯中有關量的變化情況見下圖．其中肯定不正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

Answer 1

答案：B
解析：

當向稀硫酸中不斷滴入氫氧化鋇的時候，兩者將發生反應Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，隨著氫氧化鋇的不斷滴入，沉淀不斷增多，水的質量也不斷增多，當滴入的氫氧化鋇和稀硫酸恰好反應時，沉淀的質量不再增加，而水的質量隨著氫氧化鋇溶液的滴入一直增加，所以A正確，B錯誤；溶液原來是酸性，pH小于7，當氫氧化鋇不斷加入，pH越來越大，最后大于7，所以C正確；剛開始溶液中溶質是硫酸，隨著反應的進行，硫酸的質量在不斷地減少，當恰好反應時，溶液中的溶質質量為0，當再加入氫氧化鋇時，溶液中的溶質就是氫氧化鋇，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶質的質量又會不斷地增多，所以D正確．