Question

7．為了加強環境保護?工業污水必須經過處理?達到國家規定的標準后?才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含水量有污染物CuSO₄、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種?現對污水作如下處理?
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池?產生藍色沉淀?
②將C的污水與D 的酸性污水通入第二個反應池?產生大量氣泡?
③將第一個反應池上層的堿性污水與第二個反應池流出的酸性污水通入第三個反應池，最終污水顯中性再向外排放．
（1）你推斷各車間污水中的污染物分別是?ANaOH?BCuSO₄?CNa₂CO₃　　DHCl．
（2）終向外排入的污水中含有的溶質是Na₂SO₄、NaCl．
（3）請把A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池?產生藍色沉淀的化學方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），“順藤摸瓜”進行順推、逆推或順、逆推相結合，得出結論；最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則正確．
（1）抓住突破口：①“B的藍色污水”，則知一定含有銅離子；又因為“將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀”，故A中一定有堿，“藍色沉淀”為氫氧化銅；②由已知“D的酸性污水”，則知可能為鹽酸；又知“將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡”，故可推測C物質．把結論代入原題中驗證，看是否符合．
（2）可以書寫A的污水與B的藍色污水反應，C的污水與D的酸性污水反應，堿性污水與酸性污水的反應，由三個化學方程式的生成物分析可知，推測最終向外排入的污水中含有的溶質．把結論代入原題中驗證，看是否符合；
（3）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）由分析可知：①“B的藍色污水”，則知一定含有硫酸銅；又因為“將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀”，故A中一定有氫氧化鈉；②因為“D的酸性污水”，則為鹽酸；又知“將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡”，故C為碳酸鈉．
（2）①因為A的污水與B的藍色污水反應：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；②因為C的污水與D的酸性污水反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；③堿性污水與酸性污水反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；由三個化學方程式的生成物可知，最終向外排入的污水中含有的溶質是Na₂SO₄、NaCl．
（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發生復分解反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀．
故答案為：（1）NaOH；CuSO₄；Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂SO₄、NaCl；
（3）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 解題關鍵，根據物質的物理性質或明顯的化學反應特征，找準解題的突破口，并從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果．