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(2011?涼山州)過氧化氫是一種化學性質不穩定的物質.實驗室里現有一瓶久置的過氧化氫消毒液.為測定其溶質的質量分數,某化學活動小組的同學做了如下實驗:稱取2g二氧化錳放入燒杯中,加入100g該消毒液,反應完全后燒杯中剩余物質的總質量為98g,請計算該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數.
分析:①過氧化氫分解反應中,二氧化錳只是催化劑,本身不參與反應.根據質量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和;
②根據過氧化氫分解的化學方程式和生成的氧氣的質量,列出比例式,就可計算出參與反應的H2O2質量,然后根據溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%計算即可.
解答:解:①生成氧氣的質量為:100g+2g-98g=4g;
②設參與反應的H2O2質量為x,
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x                4g
根據:
68
32
=
x
4g
解得x=8.5g;
該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數為:
8.5g
100g
×100%=8.5%.
答:該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數為8.5%.
點評:本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
練習冊系列答案
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 高溫 
.
 
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