Question

（2011?涼山州）過氧化氫是一種化學性質不穩定的物質．實驗室里現有一瓶久置的過氧化氫消毒液．為測定其溶質的質量分數，某化學活動小組的同學做了如下實驗：稱取2g二氧化錳放入燒杯中，加入100g該消毒液，反應完全后燒杯中剩余物質的總質量為98g，請計算該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：①過氧化氫分解反應中，二氧化錳只是催化劑，本身不參與反應．根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
②根據過氧化氫分解的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的H₂O₂質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：①生成氧氣的質量為：100g+2g-98g=4g；
②設參與反應的H₂O₂質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                4g
根據：

68

32

=

x

4g

解得x=8.5g；
該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數為：

8.5g

100g

×100%=8.5%．
答：該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數為8.5%．

點評：本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．