Question

有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反應生成H₂ 0.2克．計算：
①鎂條中含單質鎂多少克？
②表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量分數是多少？

Answer 1

①解：設要生成H₂ 0.2克需要鎂的質量為X則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                                      
24                                 2                                        
X                                 0.2g
根據：
解得X=2.4g
答：鎂條中含單質鎂的質量為2.4g。
②氧化鎂的質量為：3.2g﹣2.4g=0.8g
氧化鎂中鎂元素的質量：0.8×=0.48g，則表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量是0.48g+2.4g=2.88g．
表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量分數是×100%=90%
答：表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量分數是90%。