Question

14．游玩歸來，她看新聞．
使用尿素處理尾氣可使重型柴油車達到國IV排放標準．其原理是尿素[CO（NH₂）₂]與汽車尾氣中的氮氧化物（如二氧化氮）反應，生成無污染的氣體排出．
（1）尿素屬于氮肥．
（2）尿素中碳氫元素質量比：3：1．
（3）補全尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO（NH₂）₂+6NO₂ $\stackrel{一定條件}{→}$4CO₂+8H₂O+7N₂．

Answer 1

分析 （1）含有氮元素的肥料稱為氮肥；
（2）根據元素質量比進行分析解答．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）尿素含有氮元素，為氮肥；
（2）尿素中碳氫元素質量比12：4=3：1；
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧、氮原子個數分別為4、16、16、14，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數分別為4、16、16、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則生成物的分子中含有14個氮原子，則橫線上應填的是7N₂．；
故答案為：（1）氮（2）3：1   （3）7N₂

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．