Question

4．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數為17的元素的原子容易得（填“得”或“失”）電子；原子序數為13的元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中不同種元素最本質的區別是A（填番號）
A．質子數不同       B．中子數不同      C．相對原子質量不同       D．電子數不同
（3）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．某元素的原子結構示意圖，則該元素應排在第5周期ⅦA族，它的化學性質和上表的氟元素氯元素和非金屬（填元素名稱）的化學性質最相似，據你所學的知識推測該元素屬于非金屬（金屬或非金屬）元素．
（4）閱讀下文，回答問題．
實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱．上表中，失去電子能力最強的原子是Na（填原子符號，下同），得到電子能力最強的原子是F．

Answer 1

分析 （1）原子序數為17的元素為Cl，寫出名稱即可；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；
非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進行解答；
（2）不同元素的區別是質子數不同；
（3）根據周期數是指電子層數，化學性質相似的原子最外層電子數相同判斷即可；

解答 解：（1）原子序數為17的元素為Cl，名稱為氯； 根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子；故答案為：得；金屬；
（2）不同元素最本質的區別是核電荷數不同，也就是核內質子數不同．答案：A；
（3）因為同周期的元素電子層數相同，且周期數等于電子層數，所以是第五周期的元素，其最外層電子數是7，所以該元素是7主族的元素，化學性質相似即是最外層電子數相同，其最外層電子數是7，與表中氟、氯元素化學性質相似，故可推測該元素屬于非金屬元素．
（4）因為實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱．因此上表中，失去電子的能力最強的原子是Na，得到電子的能力最強的原子是F．
答案：（1）得．金屬；
（2）A；
（3）5；ⅦA；氟元素氯元素；非金屬；
（4）Na；F．

點評 本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數的關系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數相同；同一族的元素的原子最外層電子數相同且化學性質相似是解題的關鍵．