Question

15．（1）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為9：25．
（3）為了進行農業選種，現將200g 30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為400．

Answer 1

分析 （1）根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣解答；
（2）根據溶解度的意義解答；
（3）根據溶液的溶質質量分數可知一定量溶液中所含有溶質的質量，而用濃溶液配制稀溶液時溶質的質量不變，則利用溶質的質量前后相等列等式來解答．

解答 解：
（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36g：100g=9：25；
（3）根據配制前后溶質的質量不變，設需蒸餾水的質量為xg，則
       200g×30%═（200+x）g×10%
      解得x═400g
答案：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂（2）9：25  （3）400 g

點評 本題考查濃溶液稀釋為稀溶液的計算，直接利用“濃溶液質量×濃溶液中溶質的質量質量分數=稀溶液質量×稀溶液中溶質的質量分數”來解答此類習題．