Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。

（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有_____生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，把試紙顯示的顏色與________________比較	若pH＞7	（___________）
若 pH____7	CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器的名稱是________。

②加入Na2CO3溶液的目的是_______。

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______________________。

（4）LiOH和NaOH的化學性質相似。“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請寫出該反應的化學方程式_____________。

Answer 1