Question

學習氫氧化鈉的性質時，老師為了讓同學們看到CO₂與氫氧化鈉反應有明顯現(xiàn)象，設計了演示實驗：給集滿CO₂的燒瓶中加入濃的氫氧化鈉溶液，然后迅速蓋上并塞緊帶有玻璃管的膠塞，玻璃管下端套有一氣球（如圖）．振蕩燒瓶后，可看到的現(xiàn)象是

氣球膨脹

原因是

二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小

．
寫出該反應的化學方程式：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

可是細心的小明同學發(fā)現(xiàn)，經(jīng)老師用力振蕩后燒瓶內(nèi)液體呈白色渾濁！好學的小明同學很想知道白色渾濁是什么物質，為此他進行了以下的探究活動：
【查閱資料】（1）在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為
NaOH+CO₂+H₂O═NaHCO₃；
（2）常溫下，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃�。甆a₂CO₃過飽和后也會結晶析出．
（3）Ca（HCO₃）₂ 可溶于水．
【猜想】猜想一：該白色渾濁物中只有Na₂CO₃；
猜想二：該白色渾濁物中只有NaHCO₃；
猜想三：該白色渾濁物中可能有

Na₂CO₃和NaHCO₃

．
【實驗探究】
設計實驗驗證猜想：小明同學根據(jù)老師的提示將該渾濁液體加水攪拌后發(fā)現(xiàn)白色渾濁消失形成無色溶液！這些神奇的變化讓小明更加好奇，他于是又設計了以下實驗來驗證其猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取少量加水后形成的無色溶液，加入過量CaCl2溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀（或無明顯現(xiàn)象）	該溶液中 Na2CO3（或沒有Na2CO3）
②再取步驟①的上層清液，加入 稀鹽酸 ．	有氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）	證明該溶液中 NaHCO3（或沒有NaHCO3）

小明通過努力終于明白了二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后液體出現(xiàn)白色渾濁的原因．請你通過以上實驗現(xiàn)象分析說出小明完成本實驗的最后結論是：猜想

三

正確．

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小進行解答；
【猜想】根據(jù)在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉以及NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃�。甆a₂CO₃過飽和后也會結晶析出進行解答；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體進行解答．

解答：解：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小，所以振蕩燒瓶后，可看到的現(xiàn)象是氣球膨脹，該反應的化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
故填：氣球膨脹；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【猜想】在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃過飽和后也會結晶析出，所以猜想一：該白色渾濁物中只有Na₂CO₃；猜想二：該白色渾濁物中只有NaHCO₃；猜想三：該白色渾濁物中可能有Na₂CO₃和NaHCO₃；
故填：Na₂CO₃和NaHCO₃；
【實驗探究】碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取少量加水后形成的無色溶液，加入過量CaCl2溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀（或無明顯現(xiàn)象）	該溶液中Na2CO3（或該溶液中沒有Na2CO3）
②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸．	有氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）	證明該溶液中NaHCO3（或該溶液中沒有NaHCO3）

．
根據(jù)混合物中既含有碳酸鈉也含有碳酸氫鈉，所以猜想三正確．
故填：三．

點評：本題考查的是二氧化碳的化學性質及物理性質、碳酸鹽的檢驗方法，熟練掌握這些知識是解答此題的關鍵．