Question

（1）金屬單質與金屬化合物溶液之間能夠發生置換反應，濕法煉銅的化學反應方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判斷：
①Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是

Cl₂、Br₂、I₂

；
②現有Cl₂、I₂、NaCl、NaI、KCl、KI六種物質，請選擇適當物質寫出一個符合上述規律的化學方程式

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．
③Cl₂可與H₂O反應，請將其化學反應方程式補充完整：Cl₂+H₂O═HCl+

HClO

．

Answer 1

分析：（2）①在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據題意，非金屬也有類似的性質，根據化學方程式可以判斷非金屬單質的活潑性．
②根據非金屬活動性強的非金屬能夠把排在后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，寫出反應的方程式；
③根據質量守恒定律分析．

解答：解：（2）①由題意可知，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞．
②由題意可知，Cl₂能把I₂從其鹽溶液中置換出來，反應的方程式是：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
③由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類集數目不變．在方程式的左邊有氯、氫、氧原子的個數分別是2、2、1右邊有氯、氫的個數分別是1、1，所以，用填入的物質中有一個氫原子、一個氧原子和一個氯原子．符號為：HClO．
故答為：（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；②Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；③HClO．

點評：解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．