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(1)金屬單質與金屬化合物溶液之間能夠發生置換反應,濕法煉銅的化學反應方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(2)非金屬單質也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應規律,即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來,如在溶液中可發生下列反應:
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2;Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷:
①Cl2、I2、Br2活動性由強到弱的順序是
Cl2、Br2、I2
Cl2、Br2、I2

②現有Cl2、I2、NaCl、NaI、KCl、KI六種物質,請選擇適當物質寫出一個符合上述規律的化學方程式
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2

③Cl2可與H2O反應,請將其化學反應方程式補充完整:Cl2+H2O═HCl+
HClO
HClO
分析:(2)①在金屬活動性順序中,排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來;根據題意,非金屬也有類似的性質,根據化學方程式可以判斷非金屬單質的活潑性.
②根據非金屬活動性強的非金屬能夠把排在后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來,寫出反應的方程式;
③根據質量守恒定律分析.
解答:解:(2)①由題意可知,活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2可以判斷出Cl2、I2、Br2活動性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2>.
②由題意可知,Cl2能把I2從其鹽溶液中置換出來,反應的方程式是:Cl2+2NaI═2NaCl+I2
③由質量守恒定律可知,反應前后原子的種類集數目不變.在方程式的左邊有氯、氫、氧原子的個數分別是2、2、1右邊有氯、氫的個數分別是1、1,所以,用填入的物質中有一個氫原子、一個氧原子和一個氯原子.符號為:HClO.
故答為:(2)①Cl2>Br2>I2Cl2+2NaI═2NaCl+I2;②Cl2+2NaI═2NaCl+I2;③HClO.
點評:解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學從《化學教育》雜志中得知:冶金工業可用金屬單質與某種金屬氧化物反應的原理來制備另一種金屬單質.
【提出假設】金屬都能用上述原理進行相互間制備.
【查閱資料】(1)大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應.
(2)下表列出的是一些物質溶于水后的水溶液的顏色.
物質名稱 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅
水溶液顏色 無色 黃色 藍綠色
【實驗過程及現象】(以下各組物質均能恰好完全反應)
實驗組別
藥品 金屬單質 Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
實驗現象 取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱 爆炸 爆炸 變紅 變紅 變黑 變黑 無變化
冷卻后,向上述反應后的固體中加入足量的稀鹽酸 -- -- 固體部分溶解,水溶液呈無色 固體部分溶解,水溶液呈黃色 固體全部溶解,有氣體放出,水溶液呈淺綠色 --
根據表格內容,回答下列問題:
(1)寫出VI中畫“?”的實驗現象
 

(2)結合V中的所有實驗現象,寫出其中的兩個反應的化學方程式
 

(3)從I~IV的實驗中,可發現的規律是
 

(4)冶煉金屬除需要“高溫”外,還需遵循的規律是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

(1)金屬單質與金屬化合物溶液之間能夠發生置換反應,濕法煉銅的化學反應方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(2)非金屬單質也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應規律,即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來,如在溶液中可發生下列反應:
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2;Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷:
①Cl2、I2、Br2活動性由強到弱的順序是______;
②現有Cl2、I2、NaCl、NaI、KCl、KI六種物質,請選擇適當物質寫出一個符合上述規律的化學方程式
______.
③Cl2可與H2O反應,請將其化學反應方程式補充完整:Cl2+H2O═HCl+______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某同學從《化學教育》雜志中得知:冶金工業可用金屬單質與某種金屬氧化物反應的原理來制備另一種金屬單質.
【提出假設】金屬都能用上述原理進行相互間制備.
【查閱資料】(1)大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應.
(2)下表列出的是一些物質溶于水后的水溶液的顏色.
物質名稱 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅
水溶液顏色 無色 黃色 藍綠色
【實驗過程及現象】(以下各組物質均能恰好完全反應)
實驗組別
藥品 金屬單質 Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
實驗現象 取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱 爆炸 爆炸 變紅 變紅 變黑 變黑 無變化
冷卻后,向上述反應后的固體中加入足量的稀鹽酸 -- -- 固體部分溶解,水溶液呈無色 固體部分溶解,水溶液呈黃色 固體全部溶解,有氣體放出,水溶液呈淺綠色 --
根據表格內容,回答下列問題:
(1)寫出VI中畫“?”的實驗現象______.
(2)結合V中的所有實驗現象,寫出其中的兩個反應的化學方程式______.
(3)從I~IV的實驗中,可發現的規律是______.
(4)冶煉金屬除需要“高溫”外,還需遵循的規律是______.

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科目:初中化學 來源:2009-2010學年北京市宣武區九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

某同學從《化學教育》雜志中得知:冶金工業可用金屬單質與某種金屬氧化物反應的原理來制備另一種金屬單質.
【提出假設】金屬都能用上述原理進行相互間制備.
【查閱資料】(1)大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應.
(2)下表列出的是一些物質溶于水后的水溶液的顏色.
物質名稱氯化鋁氯化鐵氯化銅
水溶液顏色無色黃色藍綠色
【實驗過程及現象】(以下各組物質均能恰好完全反應)
實驗組別
藥品金屬單質AlMgZnFeZnAlCu
氧化物CuOCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3Fe2O3
實驗現象取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱爆炸爆炸變紅變紅變黑變黑無變化
冷卻后,向上述反應后的固體中加入足量的稀鹽酸----固體部分溶解,水溶液呈無色固體部分溶解,水溶液呈黃色固體全部溶解,有氣體放出,水溶液呈淺綠色--
根據表格內容,回答下列問題:
(1)寫出VI中畫“?”的實驗現象______.
(2)結合V中的所有實驗現象,寫出其中的兩個反應的化學方程式______ 3ZnO+2Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2

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